Par exemple, un isomère de 99Tc est 99mTc où le m indique l`état excité de longue durée. Le nombre d`électrons dans un atome détermine la liaison et d`autres propriétés chimiques. Son numéro atomique est 2, ce qui n`est pas toujours inclus dans la notation car il est défini par le numéro atomique 2. Ceux-ci ont été mesurés pour être radioactifs, ou des produits de désintégration ont été identifiés (te-128, BA-130). Le cuivre a le nombre atomique de 29 pour ses 29 protons. Au fur et à mesure que le nombre de protons augmente, le rapport entre les neutrons et les protons est nécessaire pour assurer un noyau stable (voir graphique à droite). Premièrement, ceux dont la demi-vie T1/2 est d`au moins 2% aussi longtemps que l`âge de la terre (à des fins pratiques, ceux-ci sont difficiles à détecter avec des demi-vies inférieures à 10% de l`âge de la terre) (7017145164960000000, 4. Par exemple, O2-est un anion d`oxygène. Chaque nucléide a un symbole d`élément chimique (E) ainsi qu`un nombre atomique (Z), le nombre de protons dans le noyau, et un nombre de masse (A), le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau. La liste énumère les nucléides instables seulement à ce mécanisme de fission, avant les nucléides théoriquement instables aux mécanismes supplémentaires. Certains, comme le caesium-137, se retrouvent dans l`environnement, mais en raison de la contamination causée par les rejets de produits de fission nucléaire (armes nucléaires, réacteurs nucléaires et autres procédés). Il existe environ 51 de ces nucléides filles qui ont des demi-vies trop courtes pour être primordiales, et qui existent dans la nature uniquement en raison de la décomposition des nucléides primordiaux radioactifs de plus longue durée de vie.

Les radionucléides naturels peuvent être commodément subdivisés en trois types. Ceux qui ont été vérifiés pour la radioactivité sont indiqués par “> Number” et montrent la limite inférieure pour la demi-vie basée sur l`observation expérimentale. Nuclides miroirs: le nombre de neutrons (N) et le nombre de protons (Z) sont échangés. Bismuth-209 est notable comme le seul isotope naturel d`un élément longtemps considéré comme stable. Chaque atome est composé de protons, de neutrons et d`électrons. La masse d`un atome est principalement localisée au noyau. Isobar: nuclides avec le même numéro de masse atomique A (= Z + N) mais avec des valeurs différentes de N et Z e. Le mot était donc initialement destiné à se concentrer sur le noyau. Certains de ces nucléides sont de très courte durée, comme les isotopes du francium.

Le numéro atomique définit les propriétés chimiques d`un élément. La terre, pour un total d`environ 339 nucléides naturels sur terre. Un exemple est le 60Co qui fait référence à un nucléide de cobalt (symbole chimique Co) avec le numéro de masse A = 60 (nombre de protons plus neutrons). Ils émettent de l`énergie ( (alpha), (beta), ou (gamma) émissions) jusqu`à ce qu`ils atteignent la stabilité. Leurs produits de décomposition (produits «fille») sont appelés nucléides radiogéniques. Dans le tableau périodique, le numéro de masse est généralement situé sous le symbole de l`élément. Il s`agit notamment des radionucléides ~ 44 qui se produisent dans les chaînes de désintégration de l`uranium et du thorium primordiaux (nucléides radiogéniques), comme le radon-222. De tels nucléides sont considérés comme «stables» jusqu`à ce qu`une décomposition ait été observée d`une certaine façon.

Pour cette raison, un ou plusieurs neutrons sont nécessaires pour que deux protons ou plus soient liés dans un noyau. Les nucléides à neutrons impairs (et les noyaux) sont les moins fréquents. Le ratio proton – neutron n`est pas le seul facteur affectant la stabilité nucléaire. Un atome est la plus petite unité d`un élément qui peut exister. Par conséquent, chaque atome, avec un nombre atomique différent, agit d`une manière différente.